Răspuns :
Răspuns:
Legile gazelor au fost dezvoltate la sfârșitul secolului al XVIII-lea, când oamenii de știință au realizat că se pot scrie pentru un anumit gaz reacții matematice între presiune, temperatură și volum. Ecuațiile erau aplicabile cu aproximație la toate gazele. Gazele se comportă similar într-o varietate mare de condiții deoarece moleculele acestora sunt distanțate între ele, iar ecuația de stare a unui gaz ideal este derivată de la teoria cinetică a gazelor.La temperatură constantă, volumul unui gaz variază invers proporțional cu creșterea presiunii.
{\displaystyle pV\,=\,constant}
unde p este presiunea în scară absolută, iar V este volumul masei de gaz.
Atunci când variază temperatura gazului o dată cu modificarea presiunii, legea capătă o formă mai generală, numită ecuația de stare pentru un gaz ideal:
{\displaystyle pV=nRT}
unde:
p este presiunea în scară absolută (N/m2),n este nr de moli,T este temperatura absolută a acestuia (K),R reprezintă constanta gazului respectiv (J/mol K).
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Fizică. Ne bucurăm dacă informațiile oferite v-au fost de folos. Pentru orice întrebări sau sprijin suplimentar, suntem aici pentru voi – nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și vă sugerăm să ne salvați în lista de site-uri preferate!