O proba de 2,24 l de clor ,masurati in conditii normale de temperatura si devpresiune ,reactioneaza cu bromura de sodiu. In urma reactiei s-au obtinut 0,18 mol de sare. Determinati randamentul reactiei​

Răspuns:

η = 90%

Explicație:

1. Calculăm cantitatea de clor care a reacționat (cantitatea practică).

xㅤㅤㅤㅤㅤㅤ0,18mol

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

1molㅤㅤㅤㅤㅤ2mol

x = 0,18 : 2 = 0,09 mol ([tex]\rm n_p[/tex])

2. Calculăm cantitatea de clor introdusă în reacţie (cantitatea teoretică).

Știm că 1 mol de gaz, în condiții normale, ocupă un volum de 22,4L (volum molar).

1 mol ocupă..........22,4L

y mol ocupă..........2,24L

y = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol ([tex]\rm n_t[/tex])

3. Calculăm randamentul reacției.

[tex]\rm\eta=\dfrac{n_p}{n_t}\times100[/tex]

[tex]\rm\eta=\dfrac{0,09}{0,1}\times100=\bf90\%[/tex]