Reacționează 25 g carbonat de calciu cu acidul sulfuric.
Ce masă de acid sulfuric este necesară reacției, câți moli de sulfat de calciu se obțin?
Ce masă de apă rezultă din reacție?
Care este volumul de dioxid de carbon format? ​

Răspuns:

mH2SO4=24,5g     nCaSO4=0,25moli

mH2O=4,5g

V(CO2)=5,6l

Explicație:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 +H2O

A(Ca)=40, A(C)=12, A(O)=16, A(H)=1, A(O)=32

M(CaCO3)= 40+12+48=100g/mol

M(H2SO4)= 2+32+64=98g/mol

M(CO2)=12+32=44g/moli

M(H2O)=2+16=18g/mol

n=m/M, nCaCO3=25/100=0,25moli

Reacția este mol la mol si rezultă 0,25moli H2SO4, 0,25moliCaSO4. 0,25moliCaSO4, 0,25moliCO2. 0,25moliH2O

mH2SO4=n*M=0,25*98=24,5g

mH2O= 0,25*18=4,5g

nCO2=0,25moli.    1mol CO2(c,n)..................................22,4l

                             0,25moli.............................................x

                                 x=0,25*22,4=5,6litri CO2

#copaceibrainly