Salut!
mC=240 g
p=85%
____________________________
mCO₂=?
____________________________
Reacția de ardere e cea la care participă O₂. Dacă produsul de reacție e CO, înseamnă că alt reactant, pe lângă O₂, e C.
C+O₂=>CO₂ (reacție de combinare)
Relația purității: p=(mpur/mimpur)*100.
p=puritatea (măsurată în procente deoarece gram cu gram se simplifică, nu mai ai unitate de măsură);
mpur=masa pură (g);
mimpur=masa impură (g)
Când se specifică într-o problemă o cantitate de substanță de o anumită puritate, valoarea dată este masa impură, cu ajutorul căreia calculezi masa pură din relația purității.
=>p=85%
mimpur=240 g C
p=(mpur/mimpur)*100=>mpur=(p/100)*mimpur
mpur=85*240 g /100=204 g
Scriu iar reacția ecuației chimice, de data asta înlocuind valorile numerice. Mă rog, tu nu trebuie neapărat s-o rescrii, doar revii pe ea.
Sub C trec 12, masa atomică relativă a acestuia, iar deasupra lui, 204-masa pură obținută anterior.
Pentru CO₂: dedesubt scrii masa molară, iar deasupra-o necunoscută, x. Nu cunoști masa de CO₂ și tre' s-o afli.
Sub oxigen: 2*16 (de 2 ori fiindcă are indicele 2-moleculă diatomică) și deasupra y.
(Nu am mai trecut unitățile de măsură pe reacție, am lucrat peste tot în g.)
MCO₂=AC+2AO=12+2*16=44 g/mol
204 y x
C+ O₂ =>CO₂
12 2*16 44
Poți scrie direct:
x=204*44/12=748 g CO₂
Sau scrii sub formă de raport: 204/12=x/44 și e același lucru.
y=204*2*16/12=544 g O₂
1 mol din orice gaz ocupă în condiții normale (c.n.) de temperatură (t=0° C, T=273K) și presiune (p=1 atm), un volum egal cu 22,4 l, numit și volum molar (Vμ=22,4-e miu de la fizică).
Numărul de moli este egal cu raportul dintre masa de substanță și masa molară, dar mai este egal și cu raportul dintre volumul de substanță și volumul molar.
n=m/M=V/Vμ
Calculez numărul de moli de O₂, folosindu-mă de mO₂ obținută anterior.
n=m/M=544 g/32g/mol=17 moli O₂
M=2AO=2*16=32 g/mol
n=V/Vμ=>VO₂=n*Vμ=17 moli*22,4 l/mol=380,8 l O₂ s-au consumat
